Es scheint mir, dass die Addition von Elektronen und Protonen, wenn Sie sich über eine Periode bewegen, dazu führen würde, dass ein Atom größer wird. Mir wurde jedoch gesagt, dass es kleiner wird. Warum ist das so?
Es scheint mir, dass die Addition von Elektronen und Protonen, wenn Sie sich über eine Periode bewegen, dazu führen würde, dass ein Atom größer wird. Mir wurde jedoch gesagt, dass es kleiner wird. Warum ist das so?
Wenn Sie sich über einen Zeitraum von links nach rechts bewegen, nimmt die Anzahl der Protonen im Kern zu. Die Elektronen werden somit stärker vom Kern angezogen, und der Atomradius ist kleiner (diese Anziehungskraft ist viel stärker als die relativ schwache Abstoßung zwischen Elektronen).
Wenn Sie sich eine Säule hinunterbewegen, gibt es mehr Protonen Es gibt aber auch vollständigere Energieniveaus unterhalb der Valenzelektronen. Diese niedrigeren Energieniveaus schützen die Valenzelektronen vor den attraktiven Effekten des Atomkerns, sodass der Atomradius größer wird.
Denken Sie daran, dass die 'Größe' eines Atoms nichts mit der Größe des Kerns zu tun hat. Es hat mit der Größe der Valenzschale zu tun (die selbst nicht genau definiert ist *).
Wenn wir also die Änderung der elektrischen Anziehungskraft vernachlässigen, sollte die Größe gleich bleiben - eine Schale ist eine Schale und es muss sich nicht "ausdehnen", um Elektronen aufzunehmen.
Wenn wir nun mehr Protonen und Elektronen hinzufügen, nimmt die Anziehungskraft zwischen Kern und Schale zu und die Schale zieht sich zusammen. Dadurch wird das Atom kleiner.
* Schalen erreichen bis ins Unendliche, daher ist es besser, die Größe auf der Grundlage zu definieren, dass sich die Elektronen der äußersten Schale in diesem Bereich x% der befinden Zeit.' Dies ändert diese Antwort nur ein kleines bisschen. Nun sagen wir: "Die Wahrscheinlichkeit, die Elektronen näher am Zentrum zu finden, steigt aufgrund der erhöhten Kernladung." Sup>
Es gibt ein wichtiges Werkzeug, um diese Frage zu beantworten: die effektive Kernladung, dh die effektive Kernladung, die ein Elektron als Elektron in der Außenhülle erfährt, wird immer von inneren Elektronen abgeschirmt, wenn wir uns von links bewegen nach rechts Elektronen nehmen in der Außenhülle zu, wobei Elektronen in der Innenschale gleich bleiben. Daher nimmt die effektive Kernladung zu und zwingt die Elektronen, näher zu kommen.
Es ist alles auf die Zunahme von Zeff zurückzuführen, die gleich der Nettozugkraft abzüglich des Abschirmeffekts ist.