Im Standardlayout des Periodensystems befinden sich alle Elemente bis zu 56 in der Reihenfolge, d. h. in derselben Layouttabelle. Lanthaniden und Actiniden werden jedoch immer wie in diesem Layout getrennt vom Layout angezeigt:
Was ist der Grund für diese Struktur?
Ist dies ein Standardlayout oder kann ich es auch so darstellen?
Das Periodensystem ordnet Elemente in Blöcken an, während sich jede Art von Orbital mit Elektronen füllt - $ s, p, d, f, g, h $. Alkalimetalle und Erdalkalien sind $ s $ -Blockfüllung (könnte aber ein $ s $ -Blockschlitz sein). $ p $ -Block sechs zu füllende Elektronen sind Trelide, Tetralide, Pntizide, Chalkogenide, Halogenide, Inertgase (könnte aber ein $ p $ -Blockschlitz sein). Der Übergangsmetall $ d $ -Block besteht aus zehn Elementen (kann aber auch ein $ d $ -Block-Slot sein). Den $ f $ -Block füllen 14 Elemente, Lanthanoide und Actinoide. Das wird schlampig zu drucken und die Elemente sind (oder waren zumindest) insgesamt dunkel. Sie verdichten sich.
Die Darstellung des Periodensystems ist zu einer Kunstform geworden. Die einfache Vanillesorte ist knapp und nützlich.
Wenn Sie Lanthaniden und Actiniden wie Übergangsmetalle in das Periodensystem einfügen, ist die Tabelle viel zu breit.
Es gibt keinen wissenschaftlichen Grund, die f-Blöcke nicht zwischen s- und d-Blöcke zu setzen!
Dadurch wird jedoch ein sehr breites Periodensystem erstellt: s-, p- und d-Block sind 18 Elemente breit, der f-Block würde weitere 14 hinzufügen, also fast die doppelte Breite. Daher ist es üblich, Platz zu sparen und den f-Block separat unten anzubringen. Es ist nicht obligatorisch, z. Wikipedia verwendet das vollständig horizontale Layout auf Elementseiten.
Die beiden am unteren Rand des Periodensystems vorhandenen Elementreihen werden als 4f-Reihe oder Lanthanoide und 5f oder Actanoide bezeichnet. Sie werden auch innere Übergangselemente genannt. Bei jeder Reihe ähneln sich die Eigenschaften der Komponentenelemente stark, so dass ihre Chemie komplizierter wird als die der entsprechenden Lanthanoide. Actanoide weisen im Vergleich zu Lanthanoiden eine große Anzahl von Oxidationsstufen auf. Actanoid sind radioaktiv und werden im Labor hergestellt. Sie sind nicht vollständig untersucht. Daher werden sie separat im Periodensystem platziert.
Auch die Actiniden und Lanthaniden haben ein sehr ähnliches chemisches Verhalten. Ich denke, fast alle haben eine mögliche Oxidationsstufe +3 und ein ähnliches metallurgisches Verhalten. Stahllegierungen wurden lange Zeit Lanthaniden als Mischmetall zugesetzt.
Um die Symmetrieform beizubehalten, werden Lanthaniden unter der Haupttabelle platziert. Tatsächlich sind vertikale Elemente ähnlich und horizontale Elemente nicht ähnlich. Lanthaniden zeigen jedoch horizontale chemische Ähnlichkeiten, die so in f-Block
platziert sindMit der Schrödinger-Gleichung können Sie im Wesentlichen die "Form" des gesamten Periodensystems ableiten. Wie Sie die Elemente platzieren, hat wirklich nichts zu bedeuten, es ist nur eine Karte des Territoriums auf Papier, was wirklich die (nicht so einfache) Tatsache ist, wie sich Elektronen auf immer mehr Protonen stapeln, die an einem Punkt konzentriert sind.