Erinnern Sie sich daran, dass die Molarität $ c $ span>

$$ c = \ frac {n_ \ ist text {solute}} {V_ \ text {solution}} $$ span>

, während für die Molalität $ b $ span> p ist >

$$ b = \ frac {n_ \ text {solute}} {m_ \ text {solvent}} $$ span>

While Im von Ihnen erwähnten Extremfall sind beide Größen nicht definiert, da das gesamte Lösungsmittel entweder weggekocht ist (oder bei wärmeempfindlichen Spezies das Lösungsmittel sich sogar unter Erhitzen zersetzen kann), die Molarität vom Volumen abhängt und das Volumen der Lösung davon abhängt Temperatur aufgrund von Expansion / Kontraktion.

Beispiel: 5 Mol gelöster Stoff in 1 Liter Lösung.

Die Molarität am Anfang beträgt (5 Mol ÷ 1 Liter) = 5 M .

Wenn die Lösung aufgewärmt und um 1% erweitert wird, sagen wir zu 1,01 l, die neue Molarität = (5 Mol ÷ 1,01 Liter) = 4,95 M

PS Überdenken Sie diese Frage nicht! Die Menge des Inhalts sollte sich nicht ändern. Sie sprechen lediglich von einer Erweiterung des Inhalts, wenn die Temperatur steigt. Alle Materie dehnt sich aus, wenn die Temperatur steigt. Wenn Sie also die Molarität einer Lösung berechnen, erhalten Sie an einem warmen Tag möglicherweise andere Messwerte als an einem eiskalten Tag!

Die Molalität ändert sich nicht mit der Temperatur ...

Diese beiden Wörter klingen ähnlich, sind jedoch keine Synonyme, obwohl beide zur Darstellung der Lösungskonzentration verwendet werden. Per Definition ist die Molarität die Anzahl der gelösten Mol gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Wir verwenden den Großbuchstaben "M", um die Molarität darzustellen, und die Formel lautet M = (# mol SOLUTE) / (Liter LÖSUNG). Die Molalität ist dann die Anzahl der Mol gelösten Stoffes pro Kilogramm des Lösungsmittels, NICHT der Lösung! Wir verwenden den Kleinbuchstaben "m", um die Molalität darzustellen, und seine Formel kann wie folgt dargestellt werden: m = (# Mol SOLUTE) / (Kilogramm LÖSUNGSMITTEL). Meistens verwenden Wissenschaftler entweder Molarität oder Molalität, um die Lösungskonzentration darzustellen, aber MOLALITÄT wird bevorzugt, wenn die Temperatur der Lösung variiert. Dies liegt daran, dass die MOLALITÄT nicht von der Temperatur abhängt (weder die Anzahl der Mol gelösten Stoffs noch die Masse des Lösungsmittels werden durch Temperaturänderungen beeinflusst.), Während sich die MOLARITÄT ändert, wenn sich die Temperatur ändert. (Das Volumen der Lösung in der Formel ändert sich, wenn sich die Temperatur ändert, und deshalb.)

Molarität ist ein temperaturabhängiger Parameter. Das Volumen einer Lösung nimmt mit zunehmender Temperatur zu, um die intermolekularen Räume zu vergrößern und umgekehrt. Daher wird die Molarität durch Temperaturänderungen beeinflusst. Als Molarität (M) wird die Anzahl der Mol gelösten Stoffes (n) geteilt durch das Volumen (V) der Lösung in Litern definiert.

Okay, also hat niemand OP richtig beantwortet. Die Molalität (m) ist unabhängig von der Temperatur, solange die Temperaturänderung die Menge des gelösten Stoffes nicht tatsächlich ändert. Ich verstehe, dass die meisten Ressourcen diese einfache Tatsache nicht erwähnen würden und erwarten, dass Sie sie anmaßend verstehen. Auch hier ist die Molalität (m) temperaturunabhängig, solange sich die Menge des Lösungsmittels nicht ändert.

Beispiel 1: Temperaturänderungen -> Änderungen des Lösungsvolumens -> Änderungen der Molarität (M) -> Konstante der Molalität (m)

Beispiel 2: Temperaturänderungen -> Lösung Volumenänderungen -> Menge der Änderungen des gelösten Stoffes -> Änderungen der Molarität (M) -> Änderungen der Molalität (m)

Sehen Sie den Unterschied?