Holzkohle (auch Aktivkohle) adsorbiert bekanntermaßen eine Vielzahl von Substanzen, einschließlich einer Vielzahl von Farben, Farbstoffen und vielen verschiedenen Arten von Ionen. Darüber hinaus ist die Menge an Adsorption bei normalem Druck und normaler Temperatur hoch. Ich weiß, dass die Physisorption eine hohe Kapazität der Van-der-Waal-Bindung mit dem Adsorbat erfordert, die von Oberflächenatomen mit großen, leicht dispergierbaren Elektronenwolken bevorzugt wird, und dass die Chemisorption eine tatsächliche chemische Bindungsbildung erfordert, die hochreaktive Oberflächenatome erfordert. Geladene Spezies werden adsorbiert, um eine Doppelschicht zu bilden, wenn die Oberfläche geladen wird, entweder aufgrund von Ionisation oder aufgrund von Polarität.
Aber Holzkohle besitzt keine der strukturellen Besonderheiten, die erforderlich sind, um ein großartiges Adsorbens zu sein. Weder hat es geladene Zentren (im Gegensatz zu kolloidalen Proteinen oder Metallsolen) noch eine sehr hohe Reaktivität (Holzkohle ist fast das Endprodukt der Verbrennung von Holz, Knochen, Zucker usw. und soll selbst bei beträchtlichen Temperaturen gegen weitere Oxidation immun sein ). Warum ist es dann ein ausgezeichnetes Adsorbens?