Dies ist auf die niedrigen Ionisierungsenergien der Metalle zurückzuführen. Es ist für sie einfacher, wenige Elektronen aus der Außenhülle freizusetzen, um eine Edelgaskonfiguration zu erhalten, als mehrere zu verbrauchen. Der Unterschied zwischen einer ionischen und einer polaren kovalenten Bindung ist jedoch immer ein Rand.

Auch hier ist es nicht wahr, dass Metalle überhaupt keine kovalenten Bindungen bilden. Ich denke, Sie haben noch nie von Vierfachbindung oder δ-Bindung gehört. Es gibt verschiedene Beispiele wie $ \ ce {K2 [Re2Cl8] · 2H2O} $ und Chrom (II) -acetathydrat.

1. Bulk-D-Metalle und insbesondere intermetallische Verbindungen weisen häufig eine signifikante kovalente Bindung auf.
2. Genau genommen ist Metallbindung in gewissem Sinne eine Art kovalente Bindung. Es ist allgemein bekannt, dass 3 oder mehr Atome durch ein Elektronenpaar wie $ \ ce {H3 +} $ ion gebunden sein können. In Bulk-Metallen funktioniert eine ähnliche Bindungsbindung für Valenzelektronen.
3. Um die Materie vollständig zu verstehen, müssen Sie die Materie aus der Position der Theorie der Molekülorbitale betrachten.
   Nehmen wir an, wir haben einen Nanokristall von 100 3d Reihenelementatomen. Aus 400 Orbitalen dieser Atome werden 400 Molekülorbitale gebildet, wobei ihre Energien in Abhängigkeit von Form und Größe des Kristalls und der Kristallzelle streng verteilt sind. Der einzige Unterschied zwischen Metallen und Nichtmetallen besteht darin, dass Metalle eine halb volle Gruppe von Orbitalen gleicher Energie haben (sogenannte Leitfähigkeitszone , während Nichtmetalle nur volle und freie Orbitale haben.
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Bestimmte Metalle bilden unter bestimmten Bedingungen hochkovalent gebundene Strukturen.

Bestimmte Allotrope (Phasen) von Metallen haben keine Metallqualitäten wie Alpha-Zinn. Mit reinem Zinn bei etwa 13,2 Grad Celsius gebildet, hat es keine metallischen Eigenschaften und reine kovalente Bindungen.

Der Unterschied zwischen kovalenter und metallischer Bindung ist auf Papier viel deutlicher als in der realen Welt.

Wenn Sie die Elemente aus Gruppe 15 von Phosphor abwärts nehmen und analysieren, haben Sie ' echte 'kovalente Bindung für ein Allotrop Phosphor (das weiße, $ \ ce {P4} $) und' echte 'metallische Bindung für Wismut. Der gesamte Übergang von Phosphor nach unten - technisch gesehen einschließlich der roten und schwarzen Allotrope von Phosphor - ist ein Übergang von kovalenter zu metallischer Bindung.

Wenn Sie sich ein Orbitalbild der metallischen Bindung ansehen, sehen Sie die deutliche Ähnlichkeit mit kovalente Bindung, außer dass es sich nicht um diskrete Moleküle handelt, sondern um ein riesiges Netzwerk.

Zuallererst! Metall bildet eine kovalente Bindung. Es ist sehr häufig in Übergangsmetallen wie Platin oder Palladium.

Es ist jedoch nicht die Art, wie Sie sprechen. Wenn sich reine Metallatome miteinander verbinden, bevorzugen sie typischerweise eine metallische Bindung.