ChrisA
2013-09-30 19:15:38 UTC
Kann es bei Raumtemperatur isoliert werden? Oder sogar bei jeder Temperatur?
Kann es bei Raumtemperatur isoliert werden? Oder sogar bei jeder Temperatur?
Aluminiumcarbonat reagiert leicht mit Wasser / Wasserdampf unter Bildung von Aluminiumhydroxid, wie Sie auf der Wikipedia-Seite sehen können.
$$ \ ce {Al2 (CO3) 3 + 3 H2O → 2 Al (OH) 3 + 3 CO2} $$
Wenn Sie Aluminiumcarbonat speichern möchten, müssen Sie sicherstellen, dass es frei von Feuchtigkeit ist.
Warum es instabil ist:
Kleinere und stärker geladene Metallkationen (dh Metallkationen mit hoher Ladungsdichte) neigen dazu, die Elektronenwolke der Carbonationen zu verzerren (Polarisation)
Die Polarisation führt schließlich zur Abstraktion von Sauerstoff vom Carbonation, wodurch eine der $ \ ce {CO} $ -Bindungen im Carbonat schwach wird, wodurch es sehr anfällig für Angriffe durch Wasser und Wärme ist (ähnlich) zur Zersetzung von Kupfer (II) carbonat im Vergleich zu Alkalimetallcarbonaten).
Die Reaktion selbst setzt nicht viel Energie frei; daher ist es ziemlich instabil und chemisch nicht reaktiv.
Aluminiumcarbonat würde sich, falls vorhanden, durch die folgende Reaktion zersetzen: $$ \ ce {Al2 (CO3) 3 → Al2O3 + 3 CO2} $$ zu $ \ ce {CO2} $ und $ \ ce {Al2O3} $ mit einer Energiefreisetzung, auch in Abwesenheit von Wasser. Daher ist es instabil und konnte wahrscheinlich unter keinen Umständen isoliert werden.
Aluminiumcarbonat ist ein Salz einer sehr schwachen Säure und einer schwachen Base, daher neigt es zur Hydrolyse. Ähnliches gilt für ein viel leichter verfügbares Aluminiumsulfid: Es reagiert mit Wasser in der Luft und ist daher ein gängiges Werkzeug für rebellische Teenager, wenn sie die Materialien erhalten können.
Darüber hinaus ist das Aluminiumkation extrem klein. Dies bedeutet, dass es mit kleinen Anionen (Sauerstoff) sehr starke Bindungen eingeht. Da Carbonat ein ziemlich großes Kation ist, ist es kein bester Partner für Aluminium, daher sollte es sehr leicht Kohlendioxid freisetzen.
Zum besseren Verständnis sollten Sie Carbonate der zweiten Gruppe in Betracht ziehen. Bariumcarbonat ist sehr stabil, Calciumcarbonat dissoziiert um $ 1000 ^ oC $ und Berrilumcarbonat bildet sich nicht. Aluminium ist ein noch kleineres Kation als Berillium.