Sie müssen verstehen, dass der Schmelzpunkt mit den Bindungen in einem Metall zwischen dem Metallkation und dem 'Elektronenmeer' zusammenhängt. Mit einer Zunahme der Ordnungszahl haben Sie eine Zunahme der Elektronenschalen.

Wenn der Radius der Atome in der Gruppe größer wird, kann man sagen, dass die Kraft, die sie zusammenhält, über die größere Fläche verteilt ist und daher die Metallkationen schwächer gebunden sind. Und wenn ich zu meinem ersten Punkt zurückkehre, wenn die Bindung schwächer ist, nimmt der Schmelzpunkt des Metalls ab.

Wenn Sie eine Gruppe hinuntergehen, gibt es zusätzliche Elektronenschalen (zum Beispiel Lithium hat 2 Schalen, Francium hat 7), die eine Elektronenabschirmung verursachen. Da sich die Anziehungskraft weiter und durch diese Schalen bis zur äußersten Schale erstrecken muss, wird die Kraft geringer, so dass weniger starke Bindungen auftreten.

Somit ist es einfacher, diese weniger starken Bindungen aufzubrechen, und weil Der Schmelzpunkt ist ein Maß für den Punkt, an dem alle Bindungen, die eine metallische Struktur zusammenhalten, aufgebrochen werden. Er nimmt ab, da dieser Punkt viel früher erreicht wird, da die Bindungen nicht so stark sind

Warum sinkt der Schmelzpunkt in der Alkalimetallgruppe mit zunehmender Ordnungszahl?

Ok, Sie suchen Eine Verallgemeinerung dessen, was mit dem Schmelzpunkt passiert, wenn Sie eine Spalte im Periodensystem durchgehen.

Stellen Sie sich die Metallatome als Kationen $ \ ce {M ^ +} $ und Anionen $ \ ce {M ^ -} $ vor, die in einen Kristall wie NaCl gepackt sind. Denken Sie jedoch für die Metalle an die Metallatome, die + und - Ladungen mit einer hohen Frequenz schalten.

Wenn die Atome größer werden, wird die Energie, die den Kristall zusammenhält, kleiner, weil die "Ionen" weiter voneinander entfernt sind.

Beachten Sie , dass diese einfache Erklärung keine "echte" chemische Bindung erklärt. Es gibt also andere Ebenen der Wahrheit unter diesem einfachen Modell.

1. Schalenstruktur eines Atoms
2. Unterschiedliche Kristallgitter und damit Energie "innerhalb" des Kristalls
3. Ionische, kovalente und metallische Bindung
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Die "wahre" Wahrheit wird also aus den Wechselwirkungen einfacher Modelle zu einem komplexeren System.

Sie müssen wissen, dass Elemente mit hoher Gitterenergie einen hohen Schmelz- und Siedepunkt haben. Und da die Gitterenergie umgekehrt zum Radius der Atome in Beziehung steht, nimmt sie in einer Gruppe zu und damit der Schmelzpunkt zu. Ich hoffe, dies wird Ihnen helfen!