Atomkupfer hat die Elektronenkonfiguration $ \ ce {[Ar] 3d ^ {10} 4s ^ 1} $. Durch Entfernen eines Elektrons und Erzeugen von $ \ ce {Cu ^ {+ 1}} $ wird eine Inertgaskonfiguration $ \ ce {[Ar] 3d ^ {10} 4s ^ 0} $ erzeugt. Während die Entfernung des zweiten Elektrons aus Kupfer viel mehr Energie erfordert (erstes IP = 745 kJ / mol, zweites IP = 1.958 kJ / mol), kann diese Energie durch die durch Bindungsbildung und Gitterenergie gewonnene Energie ausgeglichen werden ( oder Hydratationsenergie), dann bilden sich $ \ ce {Cu ^ {+ 2}} $ Verbindungen. Tatsächlich ist $ \ ce {Cu ^ {+ 2}} $ die häufigste Oxidationsstufe von Kupfer, daher muss die Energetik im Allgemeinen herausfinden, dass die Energie, die durch die Bildung von mehr als einer Bindung an Kupfer und die Gewinnung einer zusätzlichen Gitter- (oder Hydratisierungs-) Stabilisierung gewonnen wird , gleicht die Energiekosten für die Entfernung dieses zweiten Elektrons mehr als aus. Die Entfernung zusätzlicher Elektronen kann auch mit Kupfer erfolgen, um $ \ ce {Cu ^ {+ 3}} $ - und $ \ ce {Cu ^ {+ 4}} $ -Verbindungen zu bilden, z. B. $ \ ce {K3CuF6} $ und $ \ ce {Cs2CuF6} $.