Warum ist das Oxalation ein zweizähniger Ligand ? Warum wirkt es nicht wie ein tetradentierter Ligand (mit vier Sauerstoffatomen, mit einsamen Paaren)?
Das Oxalatanion kann nicht tetradentiert sein. Während es vier Sauerstoffatome gibt, ist das Ion planar und die Sauerstoffatome zeigen in verschiedene Richtungen.
Das Beste, was ein Metall tun kann, ist die Bindung an zwei von ihnen, obwohl zwei Bindungsmodi möglich sind:
Vielleicht haben Sie sich einen $ \ kappa ^ 4 $ -Bindungsmodus vorgestellt das ist "side-on". Die meisten nichtbindenden Elektronen (Orbitale) befinden sich jedoch auch in der Ebene.
Dies bedeutet nicht, dass Oxalat keine vier Bindungen zu Metallzentren bilden kann; Dies kann einfach nicht mit nur einem Metallzentrum geschehen. Oxalat kann als Brückenligand