JDLee schreibt in seinem Buch Concise Inorganic Chemistry :

[...] Eine alternative Methode zur Bestimmung der Symmetrie des Molekülorbitals ist um das Orbital um die Verbindungslinie zwischen den beiden Kernen zu drehen und dann das Orbital um die dazu senkrechte Linie zu drehen. Wenn das Vorzeichen der Lappen gleich bleibt, ist das Orbital gerade, und wenn sich das Vorzeichen ändert, ist das Orbital ungerade .

Nun kann es sein leicht zu erkennen, welches MO, das aufgrund der Überlappung von ss- oder pp-Orbitalen gebildet wird, gerade oder ungerade ist, wie in diesen Bildern gezeigt:

Aber was ist mit den Molekülorbitalen, die aufgrund der Überlappung von sp-Orbitalen oder pd-Orbitalen gebildet werden? mo aufgrund der Überlappung von sp-Orbitalen:

mo aufgrund der Überlappung von pd-Orbitalen:

Wenn ich mich um das erste Orbital um eine Achse senkrecht zur Interkernachse drehe, geht der kleinere Lappen nur nach rechts; das Zeichen bleibt immer gleich; Nur die Position des Lappens wurde geändert. Aber im ersten Bild ist nur das Bindungs-Mo gerade, während das Anti-Bindungs-Mo ungerade ist; Ich verstehe nicht, wie es geht, wenn ich mich entlang der Achse senkrecht zur internuklearen Achse drehe. Das Vorzeichen des antibindenden Mo ändert sich und macht es ungerade.

Kann mir bitte jemand helfen, das Verfahren für das Molekül anzuwenden Orbitale, die durch Überlappung von sp & pd-Orbitalen gebildet werden?