Frage:
Welche Argonverbindungen existieren, unterstützt durch Experimente oder Berechnungen?
riemannium
2014-06-14 06:26:54 UTC
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Genau wie $ \ ce {HArF} $ span> synthetisiert wurde ... Könnte so etwas wie $ \ ce {Li- Ar-Li} $ span> existiert mit AX-Geometrie $ \ ce {AX2E3} $ span>? Gibt es noch andere Vorschläge für Argonverbindungen?

Ich weiß auch, dass es einige mögliche Exzimer gibt, wie $ \ ce {LiAr} $ span> und $ \ ce {KrF} $ span> (möglicherweise $ \ ce {KrF2} $ span>). Können sie als kovalente Verbindungen angesehen werden, selbst wenn sie über angeregte Dimere / Excimere oder die OM-Theorie erklärt werden (erinnern Sie sich an den technischen Namen für Lithium-dotierte Argonmatrizen in der chemischen Literatur)?

Verwandte: http://chemistry.stackexchange.com/q/31845/15489
Zwei antworten:
DavePhD
2014-06-16 19:13:27 UTC
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ArBeO und ArBeS sind experimentell bekannt.

ArAuF, ArAgF und ArCuF sind ebenfalls experimentell bekannt.

CUOAr $ _n $ und verwandte Komplexe sind bekannt.

ArBeNCN und ArBeNBO werden theoretisch vorhergesagt.

Aber könnte Li-Ar-Li (AX2E3, lineares Molekül, trigonales Bipyramidenorbital) möglich sein oder nicht? Theoretisch zumindest ...
Lithium ist sehr elektropositiv und neigt daher dazu, keine kovalenten Bindungen zu bilden.
Wasserstoff ist auch elektropositiv ... Und wir haben HArF und auch Excimer-ähnliche Li-Ar-Verbindungen (aber instabile). In der Pauling-Skala beträgt H 2,3 und Lithium 0,9. Ich meine, könnte es nicht möglich sein? Ich frage nicht, ob es schwierig ist (wahrscheinlich), aber selbst wenn die Elektronegativität NIEDRIG ist, kann ich nicht erkennen, warum eine bestimmte Bindung unter bestimmten extremen Bedingungen nicht möglich sein könnte ... Natürlich sind lithiumdotierte Argon-Excimere etwas anderes als meine Idee.
Und ich verstehe, selbst wenn sie spezielle Eigenschaften haben, Ionenbindungen wie "sehr polare" kovalente Bindungen ... Was würde theoretisch ein Li-Ar-Li "Molekül" verbieten? Beispiel: http://journals.aps.org/pr/abstract/10.1103/PhysRev.179.19
Oder http://www.physics.wisc.edu/~tgwalker/002.Spin-Rotation-Noble.pdf
Und selbst wenn Lithium sehr elektropositiv ist, haben Sie auch das Dilithiummolekül $ Li_2 $, zwei Lithiumatome, die in einem einzelnen Dimermolekül KOVALENT GEBUNDEN sind ... Ich habe also keinen Grund, eine Li-Ar-Li-Verbindung durch Elektronegativität zu vernachlässigen am wenigsten...
Und schließlich, wenn Sie suchen, können Sie dieses Addukt mit Natrium finden http://scitation.aip.org/content/aip/journal/apl/100/11/10.1063/1.3695064 Ich stimme zu, das Problem ist, dass die Verbindung sehr sein kann unter normalen Bedingungen instabil, aber ich kann keinen guten Einwand sehen, wenn wir bestimmte extreme Bedingungen zulassen ...
Wenn die beiden betrachteten Elemente einen Elektronegativitätsunterschied von> 1,7 aufweisen, bildet sich keine kovalente Bindung. Die Allen-Elektronegativität von Ar beträgt 3,24 und von Li 0,91. Die von Ihnen zitierten Verweise auf LiAr sind Van-der-Vaals-Moleküle, keine kovalenten Moleküle. Li-Li hat eine andere Elektronegativität als Null. Die Natriumreferenz ist Na +, nicht neutrales Na, und sagt, dass die gleiche Art von Cluster für Li + mit Ar gebildet wird.
Aha. Lassen Sie mich erklären, warum ich diese Frage stelle. Bei einigen Zugangsprüfungen zur Universität in meinem Land wurde folgende Frage gestellt:
Überlegen Sie, welche Art von "Bindung" sich möglicherweise zwischen = 3 und Z = 18 bilden wird. Die normale Frage ist natürlich, dass Argon nicht an Lithium bindet, da es eine vollständige Valenzschale mit acht Elektronen hat. Aber da Argon in der 3. Periode ist, habe ich mich gefragt, ob es eine Antwort mit Hybridation sp³d zulässig sein könnte ... Ich stimme Ihnen darin zu, dass Lithium sehr elektropositiv ist, aber wenn ich andere Verbindungen sehe, verstehe ich noch nicht warum Li-Ar-Li ist nicht möglich ...
Zusammenfassend möchte ich verstehen, was es Argon verbietet, sp³d zu hybridisieren und zwei Elektronen mit den einzelnen Elektronen zweier Lithiumatome zu "binden" ...
Ich habe diese http://twitpic.com/e99l3k hier ab initio gefunden. Berechnungen für Alkaliatom - Seltene GasVan Der Wads-ClusterBosoon Lee und Sungyul Lee * Hochschule für Umwelt und angewandte Chemie, Kyunghee Universi ~, Kyungki-do 449-701, Korea (Eingegangen am 29. März 2000) ... Natürlich denke ich, dass ein Van-der-Waals-Komplex selbst KEINE kovalente Verbindung ist, aber es scheint, dass er aufgrund der Van-der-Waals-Kräfte als wöchentliche Aggregatverbindung "verstanden" werden kann. ..
@DavePhd über diese von Ihnen behauptete Elektronegativitätsregel ... [diese Auflistung] (https://www.lenntech.com/periodic-chart-elements/electronegativity.html) ergibt F = 3,98 und H = 2,2, sodass keine kovalenten Bindungsformen zwischenH und F. // Halogenwasserstoffe werden im Allgemeinen als kovalente Moleküle angesehen, sofern sie nicht in einem Lösungsmittel dissoziiert sind
Oscar Lanzi
2020-05-25 21:58:32 UTC
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Wikipedia listet jetzt Dutzende (Hunderte?) bekannter Argonverbindungen auf, sodass das Konzept nichts Neues ist. Die meisten sind ein bisschen erfunden, aber eine Verbindung, die eine reale Existenz auf der Erde haben könnte - oder besser gesagt auf der Erde -, ist eine Nickel-Argon-Verbindung:

Bei 140 GPa und 1500 K Nickel und Argon bilden eine Legierung, NiAr. [1] NiAr ist bei Raumtemperatur und einem Druck von nur 99 GPa stabil. Es hat eine flächenzentrierte kubische (fcc) Struktur. Die Verbindung ist metallisch. Jedes Nickelatom verliert 0,2 Elektronen an ein Argonatom, das dadurch ein Oxidationsmittel ist. Dies steht im Gegensatz zu Ni3Xe, bei dem Nickel das Oxidationsmittel ist. Das Volumen der ArNi-Verbindung ist bei diesen Drücken 5% geringer als das der getrennten Elemente. Wenn diese Verbindung im Erdkern vorhanden ist, könnte dies erklären, warum nur die Hälfte des Argons-40, das während des radioaktiven Zerfalls, der geothermische Erwärmung erzeugt, produziert werden sollte, auf der Erde zu existieren scheint. [2]

In der obigen Passage wird impliziert, dass Argon eine partielle negative Ladung annehmen kann, obwohl es angeblich Unterschalen mit voller Valenz aufweist, ein Merkmal, das bei den üblicheren Auswahlmöglichkeiten für Edelgasverbindungen wie Oxide und nicht offensichtlich ist Fluoride.

Zitierte Referenzen:

1.Dalton, Louisa (30. Oktober 2019). "Argon reagiert unter Schnellkochtopfbedingungen mit Nickel". Chemical & Engineering News. Abgerufen am 6. November 2019. Der elektronische Link geht zu Ref. 2.

2.Adeleke, Adebayo A.; Kunz, Martin; Greenberg, Eran; Prakapenka, Vitali B.; Yao, Yansun; Stavrou, Elissaios (15. Oktober 2019). "Eine Hochdruckverbindung aus Argon und Nickel: Edelgas im Erdkern?" ACS Erd- und Weltraumchemie. 3 (11): 2517–2524. Link



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