Frage:
Warum sind starke Säuren und Basen nicht als Primärstandards geeignet?
Bidella
2012-05-15 12:30:13 UTC
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Dies ist eine der Fragen, über die ich mich Gedanken gemacht habe und zu denen ich keine endgültige Schlussfolgerung ziehen kann. Warum sind starke Säuren oder Basen wie $ \ ce {H2SO4} $, $ \ ce {HNO3} $, $ \ ce {HCl} $ und $ \ ce {NaOH} $ nicht für Primärstandards geeignet?

Wie wirkt sich ihr höherer oder niedrigerer pH-Wert auf die Genauigkeit der Titrationsergebnisse aus?

Zwei antworten:
#1
+9
cbeleites unhappy with SX
2012-05-16 05:25:17 UTC
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    • starke Basen sind im Allgemeinen nicht geeignet, da sie mit $ \ ce {CO2} $ aus der Luft reagieren. Dies ist tatsächlich problematischer als die Hygroskopizität, da dies bedeutet, dass Sie verdünnte $ \ ce {NaOH} $ -Lösung nicht (offen) als Standard speichern können.

    • Stattdessen $ \ ce {Na2CO3} $ oder $ \ ce {KHCO3} $ sind viel bessere Alternativen (für starke Säuren).

    • Die Säuren stark> sind entweder ein Gas ($ \ ce {HCl} $) oder werden aus Gas hergestellt. Ich sehe nicht ein, wie Sie eine Konzentration zuverlässig genug für die Verwendung als Primärstandard erzeugen können.

    • Selbst wenn Sie es schaffen würden, gesättigte $ \ ce {HCl} $ zu produzieren, ist dies der Fall viel schwieriger und weniger zuverlässig als bekannte Alternativen (siehe unten).

    • aber das würde z für $ \ ce {H2SO4} $ als $ \ ce {SO3} $ ist in $ \ ce {H2SO4} $ (Oleum) löslich.

    • $ \ ce {HNO3} $: Redoxreaktionen sind nicht nur nicht besonders nützlich, sondern auch tatsächlich schädlich, da sie Säureäquivalente verbrauchen: $ \ ce {NO3- + 2e- + 2 H + -> NO2- + H2O} $

#2
+3
LeakyBattery
2012-05-15 19:32:37 UTC
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Starke Säuren oder starke Basen disqualifizieren sie nicht als Primärstandard, aber die meisten von ihnen sind zu instabil oder schwer zu bearbeiten, um als Primärstandard nützlich zu sein. Ein Primärstandard sollte folgende Eigenschaften aufweisen:

  1. Hochreine

  2. Stabilität in Gegenwart von Luft

  3. Fehlen von Hydratationswasser, das sich je nach Luftfeuchtigkeit und Temperatur ändern kann.

  4. Günstig

  5. Löst sich leicht auf, um stabile Lösungen in einem Lösungsmittel der Wahl herzustellen.

  6. Eine größere als eine kleinere Molmasse

  7. ol>

    Nun zu den Beispielen Sie gaben an:

    $ \ ce {H2SO4} $ ist hygroskopisch, daher ändert sich die Konzentration in der Luft ziemlich leicht.

    $ \ ce {HNO3} $ ist ebenfalls sehr hygroskopisch. Die $ \ ce {NO3 -} $ -Anionen können auch andere Dinge redoxieren, was für Titrationen nicht besonders nützlich ist.

    $ \ ce {HCl} $ ist ein Gas, daher ist es schwierig zu bestimmen Die Konzentration der Lösungen (Sie müssten sie mit einem anderen Primärstandard vergleichen) und hochkonzentrierte Lösungen sind instabil.

    $ \ ce {NaOH} $ ist ebenfalls hygroskopisch.

    Wie Georg weiter unten ausführte, benötigt man im Allgemeinen hochreine feste Verbindungen, damit sie genau (und zusätzlich) gewogen werden können Nach den oben genannten Nachteilen sind diese Substanzen in fester Form schwer zu finden / zu wiegen. Ich hoffe das hilft.

Der einzig richtige Punkt ist für NaOH. Für HCl ist die Argumentation albern! verdünnte HCl-Lösungen sind absolut stabil, wenn Sie nur vermeiden, das Wasser in ihnen zu verdampfen. Die HCl ist in verdünnter Lösung überhaupt nicht flüchtig. Bei allen anderen fehlt der Hauptpunkt: Man muss die primären Titrationsstandards zuverlässig abwägen! Dies erfordert stabile feste Verbindungen.
@Georg: Wenn Sie sich der Konzentration überhaupt sicher sein könnten, könnten Sie auch eine Flüssigkeit wiegen ...
Ich habe bearbeitet, um die Instabilität von HCl zu klären. Auch ein guter Punkt zum Wiegen - ich habe ihn der Antwort hinzugefügt.


Diese Fragen und Antworten wurden automatisch aus der englischen Sprache übersetzt.Der ursprüngliche Inhalt ist auf stackexchange verfügbar. Wir danken ihm für die cc by-sa 3.0-Lizenz, unter der er vertrieben wird.
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