Mein Freund behauptete, wenn wir ein Zwei-Elektronen-Atom im Grundzustand haben und irgendwie die "echte" elektronische Wellenfunktion $ \ psi (\ mathbf {x_1}, \ mathbf {x_2}) $ des Systems erhalten Die statistische Wahrscheinlichkeit, zwei Elektronen (Spin-up und Spin-down) an derselben Stelle $ \ mathbf {x_0} $ zu finden, ist ungleich Null, und das Abstoßungspotential zwischen ihnen sieht aus wie ein Höckerzustand, wenn sich ein Elektron in der Nähe des Kerns befindet.
Ich denke, wenn zwei Elektronen denselben Platz einnehmen, muss die Abstoßung unendlich groß sein, was nicht möglich ist. Ich glaube also, dass die Wahrscheinlichkeit hier verschwinden sollte. Er argumentiert jedoch, dass im dynamischen Fall zwei Elektronen niemals an derselben Stelle sein können, aber statistisch gesehen ist die Wahrscheinlichkeit, die durch Quadrieren der Wellenfunktion erhalten wird, nicht Null.
Ich bin jetzt ziemlich verwirrt. Wer ist richtig?
Update: Der Link hier scheint den folgenden Antworten zu widersprechen. Ich verstehe die Aussage "bei großen Abständen zwischen den Elektronen ist die bedingte Wahrscheinlichkeit größer als die Hälfte der entsprechenden bedingungslosen" nicht ganz. Kann jemand einen Hinweis geben?
Update 2: Einige hilfreiche Referenzen, die von DavePhD erwähnt werden:
Fitzpatricks Quantenchemie "Andererseits besteht im Spin-Singulett-Zustand eine erhöhte Wahrscheinlichkeit, die beiden Elektronen am gleichen Punkt im Raum zu finden (aufgrund des endgültigen Terms im vorherigen Ausdruck). Mit anderen Worten, die Zwei Elektronen werden von einem angezogen.
Fortschritte in der Quantenchemie Band 1, Seite 121: Für den Berylliumtriplett-P-Zustand sind zwei entgegengesetzte Spinelektronen am selben Punkt am wahrscheinlichsten Konfiguration
Eine Aussage in Atkins Physical Chemistry "Die andere Kombination [entgegengesetzte Spins] verschwindet nicht, wenn sich die beiden Elektronen am selben Punkt im Raum befinden."