Es gibt einen sehr einfachen Test für $ \ ce {D_ {2} O} $, der mir in den Sinn kommt - Eiswürfel aus schwerem Wasser sinken in leichtes Wasser. Ich nehme an, Sie sprechen davon, ein Glas im Wesentlichen reines schweres Wasser von beispielsweise Leitungswasser zu unterscheiden. In diesem Fall sollte dieser Test ziemlich gut funktionieren und erfordert Geräte, die nicht anspruchsvoller sind als ein Gefrierschrank, eine Eiswürfelschale und einige Gläser.

Masse. Schweres Wasser ist merklich schwerer als leichtes Wasser. Wiegen Sie einfach die gleiche Menge jedes Wassers und sehen Sie, welche mehr wiegen.

Leichtes Wasser wiegt 1 g / ml ( 0,99700 g / ml bei 25 ° C)

Schweres Wasser wiegt 1,107 g / ml bei 25 ° C. ° C

Wenn Sie also 100 ml haben, sehen Sie einen Unterschied von 11 g, wenn Sie reine Proben annehmen.

(Das Wissenschafts- und Technologiemuseum in Ottawa verfügt tatsächlich über Proben, die Sie heben können, um dies zu spüren.)

Wenn Sie keinen Zugang zu einem Gefrierschrank haben, können Sie Sonnenlicht durch Ihre Glasgefäße und dann durch ein Prisma lassen. Das schwere Wasser absorbiert weniger orangerotes Licht und der Unterschied kann beobachtet werden.

Eine von diesen kann helfen (nicht kompliziert).

PS Ich wollte dies nicht als Antwort posten, da ich nicht sicher bin, ob es realistisch ist, aber ich kann nicht sehen, ob ich einen Kommentar hinzufügen soll.

(Völlig ungetestet, da ich leider keinen Zugang zu schwerem Wasser habe.) Gießen Sie den Inhalt eines Glases langsam in das andere. Der Brechungsindex von schwerem Wasser beträgt 1,328, der von leichtem Wasser 1,333. Nicht viel, aber vielleicht gerade genug, um die Inhomogenitäten zu erkennen. Wenn der Inhalt des dekantierten Glases sinkt, hat es das schwere Wasser. Ansonsten leichtes Wasser.

Aber wenn Sie sogar eine billige Küchenwaage haben, wäre dies wahrscheinlich der bessere Test, da sich die Dichten um etwa 10% unterscheiden, im Gegensatz zum Brechungsindex, der sich um unterscheidet weit weniger.

Oder geben Sie einfach einen Tropfen Lebensmittelfarbe in eines der Gläser. Oder ein Tropfen Milch. Nur um den Kontrast zu verbessern.

Führen Sie den Test mit nur einer kleinen Probe aus jedem Glas durch, wenn Sie vermeiden möchten, das teure schwere Wasser zu kontaminieren.

Alte Frage, aber in der Zwischenzeit hat Codys Labor dieses Video (unter anderem) über die Verkostung von schwerem Wasser veröffentlicht. Seine Schlussfolgerung war, dass $ \ ce {^ 2H_2} \ ce {^ {16} O} $ span> süßer schmeckte als $ \ ce {^ 1H_2} \ ce {^ {16} O} $ span> aber $ \ ce {^ 1H_2} \ ce {^ {18} O} $ span > nicht. Nach dem Essen konnte er den Unterschied nicht erkennen. Natürlich flippen Chemiker absolut aus dem Vorschlag aus, dass man versucht, Chemikalien durch Verkostung zu identifizieren, was normalerweise eine äußerst gefährliche Praxis ist.

Die einfachste Methode zur Überprüfung der Beschaffenheit Ihres Wassers hängt mit dem Dichteunterschied zusammen. Wenn Sie $ 80 $ span> g NaCl in $ 1 $ span> Liter normalem Wasser $ H_2O $ span> erhalten Sie eine Lösung mit einer Dichte $ 1.056 $ span> g / ml. Sie können ein wenig Tinte hinzufügen, um die Demonstration visueller zu gestalten. Jetzt nehmen Sie vielleicht 1 ml dieser NaCl-Lösung mit einer Pipette auf und lassen einen Tropfen in die Wasserprobe fallen. Ein Tropfen dieser Lösung wird auf den Boden von reinem Wasser $ H_2O $ span> gegeben. Es schwebt jedoch auf $ D_2O $ span>, da es eine Dichte $ 1.107 $ span> g / ml hat. P. >

Wenn Sie zwei Gläser haben - in dem Wissen, dass eines deuteriertes Wasser enthält, enthält das andere Trinkwasser; Man könnte den Inhalt bestimmen, indem man beide Proben in einem Gefrierschrank bei $ \ pu {0 ^ \ circ C} $ einfriert. Da der Schmelzpunkt des Trinkwassers $ \ pu {0 ^ \ circ C} $ ist und der Schmelzpunkt des deuterierten Wassers $ \ ce {D2O} $ $ \ pu {3,8 ^ \ circ C} $ ist, Das Schmelzen von $ \ ce {D2O} $ dauert länger, vorausgesetzt, sie liegen nebeneinander.

Ich würde hinzufügen, wenn Sie dies praktisch getan haben: Dies bedeutet, dass Sie das Glas gefrorenes $ halten können \ ce {D2O} $ in der einen und $ \ ce {H2O} $ in der anderen Hand, und während das normale Wasser schmilzt, dauert es merklich länger, bis das gefrorene $ \ ce {D2O} $ schmilzt. Und als Randnotiz: Stellen Sie sich vor, ein Teil der Toxizität von Eukaryoten ist auf die subtilen Unterschiede in den thermischen Eigenschaften zwischen diesen beiden Wasserspezies zurückzuführen.

Beachten Sie: $ \ ce {D2O} $ muss sich in einem geschlossenen Raum befinden Behälter, sonst wird es schweren Wasserstoff im Wasser gegen atmosphärischen leichten Wasserstoff in atmosphärischer Feuchtigkeit austauschen. Wenn das Experiment nicht abgedeckt wird, funktioniert es möglicherweise zunächst einige Male. es wird jedoch weniger wirksam (wenn das Deuterium austauscht und verdampft).