Ja, wenn auf die eine oder andere Weise mindestens 495 kJ / mol kinetische Energie hinzugefügt werden (thermisch, photochemisch durch Bestrahlung mit Photonen dieser Energie, Beschallung usw.), dissoziiert $ \ ce {O2} $ in einatomigen Sauerstoff .

$$ \ ce {O2 ->C [Energie] \ 2O} $$

Ja. Für quantitative Informationen siehe Gasphasenreaktionskinetik neutraler Sauerstoffspezies, insbesondere Abschnitt 2.1, insbesondere Tabelle 4, in der die Gleichgewichtskonstante $ K_D $ als Funktion der Temperatur angegeben ist.

wobei

$ K_D = \ frac {[O] ^ 2} {[O_2]} $

$ K_D $ überschreitet 1 über ~ 1000 K in Einheiten von Partikeln pro Kubikzentimeter.

Es ist wichtig darauf hinzuweisen, dass Wärme ein Massenkonzept (statistisch mechanisch) ist, während die Bindungsstärke weitgehend quantenmechanisch ist. Wenn ich mich nicht irre, kann Wärme / Temperatur anhand von Bildern wie Molekülen definiert werden, die auf die Ränder eines Behälters treffen, oder anhand von Energie / Entropie-Beziehungen, die die Anzahl der Moleküle von Avagadro betreffen.

Für Ihre Frage bedeutet dies Bei einer ausreichend großen Wärmeenergie kollidieren andere Moleküle von $ \ ce {O2} $ wahrscheinlich mit einem fraglichen $ \ ce {O_2} $ -Molekül - wodurch ihre kinetische Kernenergie zum Tragen kommt und möglicherweise eine Dissoziation verursacht wird.

Ich glaube nicht, dass ein isoliertes Molekül von $ \ ce {O_2} $ (oder irgendetwas anderem) aufgrund von Wärme spontan platzen wird, da Wärme hier kein genau definiertes quantenmechanisches Konzept ist , da es durch viele sich bewegende Atome vermittelt wird.

Ja. Wenn Sie etwas Wärmeenergie hinzufügen, werden die Bindungen unterbrochen.

Im Prinzip ja, aber es wird sicher viel mehr als 495 kJ / mol benötigen.

Die Bindungsenthalpie basiert auf der (experimentellen) Bildungsenthalpie. Die Enthalpiereaktionsbarriere der $ \ ce {O2} $ -Dissoziation wird nicht berücksichtigt.

Das wird es sicher. Sobald sich das Gas abkühlt, formt es sich einfach wieder zu O 2, es sei denn, Sie geben ihm etwas anderes, mit dem es reagieren kann.

Es ist möglich, dass es mit Fluor reagiert bei etwa 700 Grad durch Erhitzen von O 2 sub> 2 und F 2 sub> durch. Sie haben jetzt einatomiges O und F bereit zum Feiern, insbesondere das Fluor " verliert seine sanfte und verzeihende Natur", wenn es auf ein einziges Leben reduziert wird. Nach dem Abkühlen (auf 90 K) haben Sie einen Kolben voller FOOF. Vorausgesetzt, Sie haben noch ein intaktes Labor (Hinweis: Bitte versuchen Sie dies niemals, um Ihrer selbst oder anderer in Ihrer Nähe willen --Ed. ).

Wenn Sie es noch weiter erhitzen, werden alle Elektronen von den Kernen selbst weggerissen, um einen Plasmazustand aus frei schwebenden positiven Kernen und Elektronen zu erzeugen. Wenn genügend Energie in das System eingebracht würde, würden die Sauerstoffkerne verschmelzen. http: //en.wikipedia.org/wiki/Oxygen-burning_process