Ich sehe, dass die Bildungsenergie von H + H + 0 J / mol0 J / mol beträgt (es kann als freies Proton behandelt werden)

Nein. Nee. Die Bildung von Protonen aus Wasserstoffmolekülen ist ein extrem endotermischer Prozess. Es erfordert 1) die Dissoziation der H-H-Bindung, die übrigens 432 kJ / mol beträgt, und dann die Ionisierung des Wasserstoffatoms, die etwa 1300 kJ / mol beträgt.

Allerdings. In Lösung wird Wasserstoffion an Wassermoleküle (oder ein anderes Lösungsmittel) gebunden, was zu einem erheblichen Energierabatt von etwa 1100 kJ / mol im Fall von Wasser führt.

Allerdings noch einmal :) Dies ist hier nicht von Bedeutung, da das Eintauchen in kleine Details hier nicht erforderlich ist.

Der Bruttoprozess ist $ \ ce {Me2CHOH \ space = \ space Me2CO + H2} $, und da die Entalphie der Wasserstoffbildung ungefähr Null ist, ist nur der Wechsel von Isopropanol zu Aceton relevant. Daher beträgt der Unterschied 68,8 kJ / mol.

Ich denke, Sie haben dort ein Minuszeichen gesetzt. Es ist endotherm, da das Produkt Aceton eine weniger negative Energie aufweist als der Reaktant i-Propanol. Die Energie fließt also eher in das Aceton als in die Protonen-Wasserstoff-Umwandlung.

Ich bin ziemlich überrascht, dass die Energiedichte nicht der Verbrennungsenergie entspricht, aber diese Werte sind hier seitdem nicht wirklich wichtig ist überhaupt keine Verbrennung.

2H + kann nicht in $ \ ce {H2} $ umgewandelt werden, da H + keine Elektronen hat.

Es hängt davon ab, wie tief Sie den chemischen Reaktionszyklus aufteilen möchten.

Die Gesamtreaktion lautet:

Isopropylalkohol -> Aceton + Wasserstoffgas

Typischerweise wird die innere Energie von Kohlenwasserstoffverbindungen gemessen, indem sie in einem Überschuss an Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser verbrannt werden, um die Verbrennungswärme zu ermitteln. Da diese Reaktion auch Wasserstoff erzeugt, wäre die Energie der Reaktion für ein Mol der Unterschied zwischen dem Verbrennen von Isopropylalkohol minus dem des Verbrennens von Aceton und Wasserstoff. Benutzerpermeakra gab dem chemischen Reaktionszyklus eine andere Unterbrechung in Bezug auf die Bildungswärme, aber das Nettoergebnis ist das gleiche. Das ist das Schöne an der Chemie.

Jetzt können Sie den chemischen Reaktionszyklus in alle Arten von Zwischenspezies unterteilen, aber die Nettoreaktion muss die oben beschriebene sein. Tatsächlich wird das Problem normalerweise rückwärts bearbeitet. Wenn wir wissen, wie hoch die Energie von intermediären Spezies wie einem solvatisierten $ \ ce {H ^ +} $ -Kation ist, und wissen, wie hoch die Energie eines solvatisierten $ \ ce {OH ^ -} $ -Anions ist, können wir die Energie einiger herausfinden instabiles intermediäres organisches "Molekül" muss sein.

DavePhD hat in seiner Antwort absolut Recht. Sie können nicht einfach zwei $ \ ce {H ^ +} $ -Kationen in $ \ ce {H2} $ umwandeln, da ein $ \ ce {H ^ +} $ -Kation keine Elektronen enthält. Sie müssen zwei Elektronen von einer anderen chemischen Spezies erhalten, und das kostet etwas chemische Energie, um die Elektronen freizusetzen, ganz zu schweigen von der Energie, die im Elektron selbst enthalten ist (das ist keine Chemie, sondern Kernphysik).

Beim Übergang von $ \ ce {H +} $ (aq) zu $ ​​\ ce {H2} $ (g) ändert sich die molare Entropie sowie die Expansionsarbeit des Systems. Bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ändert sich auch die innere Energie des Systems.