Frage:
Woher stammen die bakteriziden Eigenschaften von Silber in Wasser?
Evgeni
2012-04-26 00:00:39 UTC
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Ich höre oft, dass Wasser gereinigt wird, indem man sich in einem Silbergefäß befindet, was aufgrund der bakteriziden Eigenschaft von Silber plausibel klingt. Was jedoch nicht plausibel klingt, ist die Art und Weise, wie es erklärt wird: Silber setzt Ionen ins Wasser frei. Da Silber ein Edelmetall ist, warum sollte überhaupt eine "Reaktion" mit etwas so Neutralem wie Wasser stattfinden? Ist die obige Erklärung Unsinn? Kommt die "Desinfektion" von Wasser nur bei Kontakt mit dem Metall vor?

Silber bildet mit geringem Aufwand viele Verbindungen (denken Sie an Silbernitrat oder auch nur an der Luft). Warum nehmen Sie an, dass es nicht reaktiv ist?
Ich dachte es mir, weil es ein Edelmetall ist
Dies ist ein typisches Beispiel für Anfänger, die "schwarz oder weiß" denken. Edelmetalle sind mehr oder weniger edel. Schauen Sie sich Nernsts Gleichung an.
Drei antworten:
Pat
2012-04-26 00:19:23 UTC
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Silber ist nicht so inert wie Gold. Anlaufen ist der Name, den wir dem Phänomen geben, wenn Silbermetall oxidiert und zu einem Salz wird. Oberflächen aus Silber neigen dazu, sich ziemlich schnell zu desinfizieren. Ich stelle mir vor, dass die Desinfektion von Wasser, das in einen silbernen Becher gegossen wird, etwas länger dauern würde, da Sie warten müssen, bis Silber von der Oberfläche in die Lösung diffundiert. Aber auch sehr geringe Mengen an Silber können starke antimikrobielle Wirkungen haben.

Dies erklärt nicht die bakterizide Eigenschaft von Silber.
Das ist nicht die Frage, die gestellt wird. Die Frage scheint diese Eigenschaft von Silber als gegeben zu akzeptieren, fragt dann aber, wie das Silber das macht, wenn es inert ist. Diese Antwort korrigiert einfach den Irrtum, den das OP in Bezug auf die Trägheit von Silber gemacht hat.
Es sollte auch beachtet werden, dass zu einem bestimmten Zeitpunkt ziemlich viele Antiseptika auf Silberbasis verwendet wurden (z. B. Argyrol, ein Komplex aus kolloidalem Silber in Eiprotein).
Was diffundiert ins Wasser? Ionen oder "stabile" Atome?
In einer sauerstoffhaltigen Umgebung sind Ag + -Ionen tatsächlich stabiler als Silbermetall. Der Grund, warum Silber überhaupt als Metall existieren kann, ist, dass die Oxidationsreaktion für ein festes Metallstück sehr langsam ist, obwohl das Anlaufen thermodynamisch günstig ist. Ag + würde also diffundieren, nicht Ag (0).
LeakyBattery
2012-04-26 00:22:03 UTC
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Soweit ich weiß, reagiert ein Stück festes Silber nicht spontan mit Wasser. Wenn Sie jedoch einen elektrischen Strom durch in Wasser getauchte Silberelektroden leiten, wird das Silber gemäß der folgenden Gleichung oxidiert:

$$ \ ce {2H2O (l) + 2Ag (s) -> 2Ag + ( aq) + H2 (g) + OH- (aq)} \ qquad E ^ \ circ = -1,63 \ \ mathrm V $$

Damit erhalten Sie die Ionen, die Sie benötigen. Übrigens verwenden die russische MIR-Raumstation und die ISS elektrolytisch gelöste Silberionen zur Reinigung von Trinkwasser.

Wofür verwenden sie es?
Sie verwenden die elektrolytisch gelöste Silberlösung zur Wasserreinigung (obwohl ich nicht sicher bin, ob sie Wasser oder ein anderes Oxidationsmittel verwenden).
Eka
2012-04-30 12:56:15 UTC
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Zu den obigen Antworten möchte ich auch den Wirkungsmechanismus von Silber als antimikrobielles Mittel einbeziehen. Der genaue Wirkungsmechanismus von Silber als antimikrobielles Mittel ist nicht bekannt, und die derzeitige Hypothese lautet, dass Silber in Silberionen umgewandelt wird und diese positiv geladenen Ionen die Zellmembran, DNA oder Proteine ​​angreifen, die negativ geladen sind, wodurch das Wachstum von Mikroorganismen gehemmt wird.

Siehe auch diesen Link.



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