Die Reaktion von $ \ ce {(C5H5) Fe (CO) 2Cl} $ mit einer äquimolaren Menge von $ \ ce {Li + [C6H5] -} $ ergibt ein Produkt. Zeichnen Sie seine Struktur und wenden Sie die 18-Elektronen-Regel an.

In einer Frage wurden mir das Molekulargewicht und die Prozentsätze jedes Elements in der Verbindung angegeben. Ich habe herausgefunden, dass es $ \ ce {1 Fe} $, $ \ ce {13 C} $, $ \ ce {10 H} $ und $ \ ce {2 O} $ gibt.

Die Das Produkt scheint ein Eisenatom zu sein, das von Liganden, $ \ ce {2 CO} $ -Liganden, $ \ ce {1 C5H5} $ und $ \ ce {1 [C6H5] -} $ -Ion umgeben ist.

Die 18-Elektronen-Regel erweitert sich auf 8 Valenzelektronen von $ \ ce {Fe} $, 2 Elektronen von jedem $ \ ce {CO} $ -Liganden, 5 Elektronen von $ \ ce {C5H5} $ und 1 Elektron aus dem $ \ ce {[C6H5] -} $ -Anion: $ 8 + 4 + 5 + 1 = 18 $. Aber wie würde die Struktur aussehen? Insbesondere wie ist das $ \ ce {[C6H5] -} $ -Anion verbunden?