Hier sind Strukturen mit dominanter Resonanzstruktur (nur eine von 3 und 2 unterscheidet sich nur durch Rotation) für Schwefeltri- und -dioxid. Trotz des weit verbreiteten Missverständnisses spielen d-Orbitale in der Chemie von p-Block-Elementen offensichtlich eine sehr unbedeutende Rolle, so dass die Strukturen formale Ladungen enthalten.

Die durchschnittliche Ordnung der Schwefel-Oxigen-Bindung sinkt mit der Bewegung von Di- zu Trioxid von 1,5 $ auf 1 $. (3) $. Die durchschnittlichen formalen Ladungen steigen jedoch von + 1 $ auf + 2 $ für Schwefel und von -0,5 $ auf -0 $. (6) $ für Sauerstoff, wodurch die Ionenbindung stark zunimmt (ungefähr von 1 $ * 0,5 = 0,5 $) bis $ 2 * 0. (6) = 1. (3) $) Im Allgemeinen übertrifft die Ionenbindung die kovalente Bindung erheblich, und hier sind die Ladungen erheblich gewachsen, so dass eine Verkürzung der Bindung darauf zurückzuführen ist. Der Punkt ist jedoch, dass in dieser speziellen Struktur mehr als ein Effekt im Spiel ist und ihre Effekte alle kleinen Effekte übertreffen, die bei Anwendung der Bent-Regel berücksichtigt werden.

Es gibt mehrere Faktoren, die bei der Bestimmung der Bindungslänge in einem Molekül eine Rolle spielen.

Hier haben wir in $ \ ce {SO3} $ keine einzelnen Paare am Schwefelatom, während in $ \ ce {SO2} $ das zentrale Atom ein Paar einzelner Elektronen hat.

Nach Bents Regel neigen die Einzelpaare dazu, das Orbital mit mehr S-Zeichen zu besetzen, was wiederum das S-Zeichen in den $ \ ce {SO} $ -Bindungen verringert und das p-Zeichen erhöht. Da es eine Zunahme des p-Zeichens gibt, gibt es auch eine Zunahme der Bindungslänge und damit der SO-Bindungslänge in $ \ ce {SO2} $> $ \ ce {SO3} $.

Ich hoffe, dass dies möglich ist Informieren Sie sich darüber, wie die Bent-Regel in diesem Fall angewendet werden kann.